关于二氧化氮与氧气的混合气体与水反应的问题剩余气体的体积大于原混合气体体积的三分之一时,证明二氧化氮体积与氧气体积之比大于4:1,求详细过程
3人问答
问题描述：
关于二氧化氮与氧气的混合气体与水反应的问题
剩余气体的体积大于原混合气体体积的三分之一时,证明二氧化氮体积与氧气体积之比大于4:1,求详细过程
黄龙杨回答：
这个可以利用总方程式来解,
所以方程式可写4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,如果恰好4:1,剩余体积为0,如果大于4:1,剩余体积还是会小于1/3,如果小于4:1则剩余体积大于0,甚至接近1,
能理解吗?所以命题错了,小于4:1,不懂追问
黄龙杨回答：
恰好三分之一根据上面很容易知道，之比小于4:1，氧气剩余，由第一个方程式，假设4份二氧化氮，消耗1份氧气，更消耗5份气体，剩余三分之一，故还有2.5份氧气，一共3.5份氧气，之比为8:7，不好意思，最近较忙，没能及时解答，见谅
其它推荐
优秀其它推荐
热门其它
联系方式：